分析 1.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算生成氯气物质的量;
2.根据方程式中对比关系计算参加反应HCl物质的量.
解答 解:1.生成氯气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
答:标况下生成氯气为0.5mol;
2.设参加反应HCl物质的量为x,则:
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 1mol
x 0.5mol
所以x=$\frac{0.5mol×4mol}{1mol}$=2mol,
答:参加反应HCl的物质的量为2mol.
点评 本题考查化学方程式有关计算,注意对基础知识的理解掌握,有利于基础知识的巩固.
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A. | 0.4 mol O2 | B. | 16g CH4 | ||
C. | 3.01×1023个H2SO4 | D. | 标准状况下44.8L CO2 |
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A. | 常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
B. | 25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.2NA | |
C. | 1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA | |
D. | 18g H2O中含1mol氧原子 |
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