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4.实验室常用浓HCl与MnO2来反应制少量的氯Cl2方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
现产生的氯气在STP下体积为11.2L试计算:
1.生成的氯气在STP下物质的量;
2.参加反应的浓HCl的物质的量.

分析 1.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算生成氯气物质的量;
2.根据方程式中对比关系计算参加反应HCl物质的量.

解答 解:1.生成氯气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
答:标况下生成氯气为0.5mol;
2.设参加反应HCl物质的量为x,则:
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
    4mol               1mol
     x                 0.5mol
所以x=$\frac{0.5mol×4mol}{1mol}$=2mol,
答:参加反应HCl的物质的量为2mol.

点评 本题考查化学方程式有关计算,注意对基础知识的理解掌握,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.“西气东输”是西部开发的重点工程,“气”指天然气,其主要成分为甲烷.已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ,1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ.请回答:
(1)CO的燃烧热△H为-283 kJ/mol.
(2)表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol.
(3)若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ,则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是1:3,C和O的原子个数比是2:9,CO的体积分数是0.25,CO的质量分数是17.5%,混合气体的平均摩尔质量是40g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下列化学式只代表一种物质分子的是(  )
A.C2H4B.C4H8C.C3H8D.SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列所含原子数最多的是(  )
A.0.4 mol O2B.16g CH4
C.3.01×1023个H2SO4D.标准状况下44.8L CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等.过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
(1)某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量.
①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂(或催化H2O2的分解).MgO2的电子式为
②实验结束后,待恢复至室温,将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平,再平视刻度线读数.
(2)实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体.已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11.为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH至少应调至11.则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7(a-b)}{2a}$ (用含a、b的表达式表示).
(3)实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+,可用Mg(OH)2调溶液PH值除去Fe3+,写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.2NA
C.1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
D.18g H2O中含1mol氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室欲配制80mL,1.5mol/L的NaHCO3溶液,试回答:
(1)该实验必须使用的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;
(2)配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为12.6g;
(3)下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响(填写无影响、偏高或偏低)
A.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒;偏低
B.容量瓶使用之前未烘干,有少量蒸馏水;无影响
C.定容时俯视容量瓶的刻度线;偏高
D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量液体溅出;偏低
(4)写出下列反应的离子方程式:
A.向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓.
C.向氨水中滴加MgCl2溶液2NH3•H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空.
(1)了解用药常识,有利于自我保健.现有下列药物;
A.阿司匹林      B.青霉素       C.抗酸药(氢氧化铝)       D.麻黄碱
①可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是D.
②治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择C.
③一种重要的抗生素类药,静脉注射时,要进行皮试,有阻止多种细菌生长功能,该药物是B.
④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是A.
(2)防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声.
①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化.下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是A.
A.焚烧法              B.蒸馏法              C.堆肥法
②工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是A.
A.用中和法除去废水中的酸         B.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)食品的安全关系人类的生存和健康.
①淀粉在人体中水解最终转化为C.
A.乙醇                 B.氨基酸               C.葡萄糖
②在食品加工或餐饮业中,特别要严加控制用量的一种物质是B.
A.氯化钠               B.亚硝酸钠             C.碳酸氢钠
(4)钠是活泼金属的代表,钠和钠的化合物是中学化学的基础知识.请回答下列有关问题.
①钠跟水剧烈反应,生成E和氢气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼;
②钠有两种氧化物,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是B;
A.CO2     B.Na2O2      C.Na2O      D.NaCl     E.NaOH      F.O2

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