Question

11．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu²⁺．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 当c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）时该反应达到平衡
• B． 从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
• C． 该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
• D． 往平衡体系中加入少量CuSO₄（s）后，c（ Mn²⁺）不变

Answer 1

分析 A．c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺），不能判断该溶解平衡是否达到平衡状态；
B．难溶物的溶度积越小，反应中越容易生成沉淀；
C．根据3个可逆反应的溶解平衡常数表达式进行分析；
D．加入少量CuSO₄（s）后，铜离子浓度增大，平衡向着正向移动．

解答 解：A．当c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）时，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断该平衡是否达到平衡状态，故A错误；
B．化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu²⁺，说明CuS更难溶，则CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B错误；
C．该反应的平衡常数K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{\frac{{K}_{sp}（MnS）}{c（{S}^{2-}）}}{\frac{{K}_{sp}（CuS）}{c（{S}^{2-}）}}$=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$，故C正确；
D．向平衡体系中加入少量CuSO₄（s）后，该溶解平衡向着正向移动，则c（ Mn²⁺）浓度增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶度积K_sp的相关知识、K_sp与溶解度的关系等知识，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，明确溶度积与溶解度大小的关系为解答关键．