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    海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

    ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

    （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

    （5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

    练习册系列答案
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    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

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    下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A

    B

    C

    D

    验证化学能

    转化为电能

    证明温度

    对平衡移动的影响

    验证铁

    发生析氢腐蚀

    验证AgCl

    溶解度大于Ag2S

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    B．制造过程中元素种类没有改变

    C．CCl4是一种化合物

    D．这个反应是置换反应

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