Question

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生反应：3Fe₃O₄+28HNO₃?9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是（　　）

• A、Fe（NO₃）_x中的x=2
• B、若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子
• C、稀HNO₃在此反应中只表现氧化性
• D、磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe₃O₄中Fe元素的化合价有+2价、+3价，可被硝酸氧化，由N元素守恒可知生成物为Fe（NO₃）₃，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，铁部分被氧化，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：A．由N元素守恒可知生成物为Fe（NO₃）₃，x=3，故A错误；
B．若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则生成0.2molNO，转移电子数为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C．由生成物Fe（NO₃）₃和NO可知，硝酸在反应中表现为酸性和氧化性，故C错误；
D．Fe₃O₄中Fe元素的化合价有+2价、+3价，铁部分被氧化，故D错误．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和认识物质具有的性质，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为解答该题的关键，也是易错点，难度中等．