Question

根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L^-1，则气体A的摩尔质量为______；
（2）MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0.1mol?L^-1，SO₄^2-的浓度为0.3mol?L^-1．则混合溶液中Mg²⁺浓度为______；
（3）7.2g CO和H₂的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重______g．

Answer 1

解：（1）在标准状况下，1mol气体A的质量为22.4L×3.17g?L^-1=71g，根据M===71g/mol，
故答案为：71g/mol；
（2）因MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液不显电性，
Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄^2-浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Mg²⁺的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，
解得x=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；
（3）CO和H₂的混合气体燃烧的方程式：2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂O，与Na₂O₂反应的方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量7.2g，
故答案为：7.2g；
分析：（1）根据M=计算该气体的摩尔质量；
（2）根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Mg²⁺的浓度．；
（3）根据CO和H₂的混合气体燃烧的方程式以及产物和过氧化钠的反应情况来分析得出答案；
点评：本题考查学生常用化学计量的计算、对化学式的理解，利用电荷守恒来计算离子的浓度等，难度不大，明确溶液不显电性是解答本题的关键，注意应忽略氢离子和氢氧根离子来列式计算．