A. | 1s2 | B. | 3s23p4 | C. | 2s22p6 | D. | ns2np3 |
分析 A.最外层电子排布为1s2的微粒,可能为He、H-、Li+等;
B.最外层电子排布为3s23p4的微粒为S原子;
C.最外层电子排布为2s22p6的微粒,可能为Ne、Na+、F-等
D.最外层电子排布为ns2np3的微粒,不能确定元素所在周期.
解答 解:A.最外层电子排布为1s2的微粒,可能为He、H-、Li+等,不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置,故A错误;
B.最外层电子排布为3s23p4的微粒为S原子,属于第三周期VIA族,故B正确;
C.最外层电子排布为2s22p6的微粒,可能为Ne、Na+、F-等,不能形成该微粒的元素在周期表中的位置,故C错误;
D.最外层电子排布为ns2np3的微粒,不能确定元素所在周期,不能形成该微粒的元素在周期表中的位置,故D错误,
故选:B.
点评 本题考查核外电子排布、结构与位置关系,关键是熟练掌握常见微粒结构,难度不大,注意利用列举法与反例法进行解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | OH-、NO3-、HCO3-、Na+ | B. | Na+、SO42-、Mg2+、I- | ||
C. | NO3-、Cu2+、K+、Cl- | D. | H+、K+、ClO-、Ba2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
密闭容器 | A | B | C |
n(起始状态)/mol | 4 | 2 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 2.8 | 1.4 | 1.2 |
密闭容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(A)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n(B)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
A的平衡转化率 | 80 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上 | |
B. | 在同一平面上的原子最多有19个 | |
C. | 12个碳原子不可能都在同一个平面上 | |
D. | 12个碳原子有可能都在同一个平面上 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | D元素处于元素周期表中第二周期VIA族 | |
B. | 四种元素的原子半径:A<B<C<D | |
C. | B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 | |
D. | 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其原子最外电子层有7个电子的元素 | |
B. | 最高正价为+3的元素 | |
C. | 其原子最外层电子数大于电子层的元素 | |
D. | 最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应的△H>0 | B. | 反应的△H=0 | ||
C. | 升高温度平衡向正反应方向移动 | D. | 降低温度平衡向正反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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