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    19．下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
    A．碱金属元素      B．卤族元素．

    分析 碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱．金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高；卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱．对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高，由此分析解答．

    解答 解：卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高，故答案为：B；

    点评 本题考查单质的物理性质的判断、元素周期律的相关知识和卤素的性质，但比较容易，学生要清楚不同类型晶体的熔沸的影响因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（　　）
    A．淀粉B．蛋白质C．纤维素D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组在实验室里设计了如图装置用来制取合成氨基甲酸铵的原料气体-干燥的氨气和二氧化碳．
    ①若用图（a）制取氨气，固体A能否用NH4Cl固体：不能（填“能”或“不能”），原因是氯化氢和氨气在温度稍低时又生成氯化铵．
    ②若用图（b）所示装置制取氨气，固体B可用碱石灰（填药品名称）．
    ③若用图（c）装置制取二氧化碳，则甲中为石灰石与稀盐酸反应，图中的乙装置能否省略：不能（填“能”或“不能”），原因是用饱和碳酸钠溶液除去氯化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完成下列化学方程式．（足量）+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法合理的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
    D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D管中变红；E管中出现浅黄色沉淀．
    （3）反应2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
    （5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是除去Br2的干扰．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒固体表面积；
    ②夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象温度；
    ③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速度不同浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）
    A．1L溶液中含有4g NaOHB．1L水中溶解4gNaOH
    C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②渗析、③分液，④升华等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
    （1）分离沙子和碘单质④        
    （2）分离粗盐溶液中混有的泥沙①；
    （3）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3②；
    （4）分离水和汽油的混合物③．

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