Question

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． 用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
• B． 氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H⁺+H₂SO₄+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
• C． 氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．氨水过量，反应生成亚硫酸铵和水；
B．浓硫酸与氯化钠固体反应生成硫酸钠和氯化氢气体，不会生成氯气；
C．氧化亚铁为氧化物，离子方程式中不能拆开；
D．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化钡不足时生成氢氧化铝沉淀和一水合氨按．

解答 解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂，反应生成硫酸铵，正确得到离子方程式为：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯气，正确的离子方程式为：H₂SO₄（浓）+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₄^2-+2HCl↑，故B错误；
C．氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故C错误；
D．0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨按，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．