下列实验设计、操作或实验现象不合理的是( )
A.实验室制取乙炔时,用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流
B.除去苯中的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液
C.检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后,再做银镜反应实验或与新制Cu(OH)2共热的实验
D.液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷(解析版) 题型:填空题
新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极,以导电的陶瓷为固体电解质.该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+xS=Na2Sx.请回答下列问题:
(1)放电时S发生_________反应(填:氧化或还原),Na作_________极。
(2)充电时Na所在电极与直流电源的_________极相连.
(3)充电时阳极反应为_________,放电时负极反应为_________。
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2L(标准状况)气体时,消耗金属Na_________g。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
组成为C3H5O2C1的有机物甲,在NaOH溶液中加热后经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙,在一定条件下,每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙,丙的结构式不可能的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是( )
A.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
B.A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C.A分子属于酯类化合物,在一定条件下不能发生水解反应
D.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如右图。
下列有关叙述不正确的是( )
A.该有机物与浓溴水可发生取代反应
B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列除杂方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:通入H2,加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
③除去苯中少量的苯酚:滴加适量溴水,过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯:加足量KMnO4溶液,分液.
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环.写出该反应的热化学方程式___________________________;
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示.
①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将__________移动;(填“向左”、“向右”或“不”)
②图1中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________;
(二)SO2主要来源于煤的燃烧.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。
(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-,该反应的离子方程式是________________;
(4)如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_________,阳极的电极反应式是________________;
②该电解反应的化学方程式为________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作过程能引起结果偏高的是
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗.
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数.
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线.
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,滴定前平视读数,滴定终点仰视读数.
A.③④ B.②③ C.①④ D.①②
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
H=-92.4 kJ/mol,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。
②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+
H2(g)
NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为_________(填字母)
A.K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =
(2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 (填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 ;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ;
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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