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    (12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    ⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是           （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
    ⑵步骤③的实验操作名称是           ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。
    ⑶步骤④反应的离子方程式是                                                     。
    ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                    。
    ⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：                    。

    (12分)1、（1）BDE。（2）过滤 蒸馏。（3）2I－+MnO2+4H＋＝Mn2++I2+2H2O。（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

    ①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。 

    ②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。

    ③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多碘离子（I3－）。

    ④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂（R—Cl表示）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如右图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。

    ⑤洗脱：分两步进行

    第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。    

    第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。

    ⑥往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），烧杯底部会析出一层泥状粗碘。

    ⑦往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。

    ⑧离心分离即得粗碘。

    试回答下列问题

    （1）步骤③在酸性条件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的离子方程式：   　  　  ，

    及I2 +I－I3－。如何用化学方法检验有多碘离子生成                      。

    （2）第④步发生的离子反应为：                             。

    （3）步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为（洗脱液中含有I－和IO3－离子）：

                ；第二步洗脱发生的离子反应为：                  。

    （4）步骤⑦发生反应的离子方程式为                                 。

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