Question

把一块表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)­₂CO₃]的铜片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H⁺ 为0.16mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。

（1）写出铜绿和硝酸反应的离子方程式           ▲                

（2）过滤沉淀过程中用到的玻璃仪器除了烧杯外还有   ▲   、   ▲   。

（3）已知2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。

①最少应通入氧气的体积（标准状况）为  ▲   升。

   ②参加反应的NaOH的物质的量为  ▲   摩尔。

Answer 1

（1）Cu₂(OH)­₂CO₃ + 4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑（2分）

        （2）漏斗、玻璃棒（各1分）

（3）①0.672 L（当NO:NO₂=1:1时需要氧气最少）；②0.24mol（放出气体含CO₂）

（各3分）