Question

已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ?mol^-1则下列叙述正确的是（　　）

• A、C-H键键长小于H-H键
• B、甲烷的燃烧热为b kJ?mol ^-1
• C、2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（a-b） kJ?mol^-1
• D、当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c/（a+2b）mol

Answer 1

考点：热化学方程式,燃烧热

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、原子半径越大，其键长越长；
B、燃烧热应生成稳定氧化物；
C、根据盖斯定律来计算焓变；
D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算．

解答： 解：A、碳的原子半径大于氢原子，故C-H键键长大于H-H键，故A错误；
B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；
C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（a-b） kJ?mol^-1，故C正确；
D、设：甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nb，即na+2nb=c，解得n=

c

a+2b

，则该混合物中甲醇的物质的量为

2c

a+2b

，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算．