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    2．下列物质的性质递变规律正确的是（　　）
    A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
    C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱

    分析 A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
    B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

    解答 解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；
    B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误；
    C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强，故C错误；
    D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．已知酸性：＞H2CO3＞，将    转变为的方法是（　　）
    A．与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
    C．加热溶液，通入足量的CO2
    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃
    B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
    C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
    D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
    C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．KMnO4是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色．其制备方法如下：
    （1）第一步，将软锰矿（主要成分为MnO2）和苛性钾混合，在200～270℃下加热熔融并通入空气，可制得绿色的锰酸钾．该反应的离子方程式为2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
    若改用KClO3为氧化剂，则转化可以进行的更快．若转化等量的MnO2，前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为3：2
    （2）第二步，锰酸钾可发生反应：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
    据据此分析可知，调节锰酸钾溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），有利于生成KMnO4．该方法中K2MnO4生成KMnO4理论产率最高为66.7%；．
    （3）目前生产KMnO4更好的方法是电解锰酸钾溶液法．以特制的Ni电极为阳极，Fe板为阴极，电解锰酸钾溶液，阳极室产生KMnO4．以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如图：
    电解过程发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整个制备流程中可循环利用的物质是氢氧化钾（写名称）．
    （4）在化学分析上，KMnO4溶液还经常用于某些物质的定量测定．如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下：①取5mL 该双氧水溶液稀释到250mL；②再取25mL该稀释液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液进行滴定，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；④重复操作三次后，消耗KMnO4溶液体积的平均值为14.70mL，则该双氧水的物质的量浓度为1.470mol/L（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯 ，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A不能，B能．
    （2）如果不能，说明其原因A为非氧化还原反应，没有电子的转移．
    （3）如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
    负极：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反应．
    正极：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可），2Ag++2e-═2Ag，还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
    B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
    C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
    D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

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