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    下列说法正确的是           （   ）
    A
    B 为同一物质  
    C  I的质量数是131
    D  HCl溶液是混合物，电解质要求是化合物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列的顺序不正确的是
    A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
    C．原子半径： Na＞S＞OD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。
    （2）X2Z的电子式是　　　　　　　　　　 。
    （3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。
    （4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。
    （5）在 25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e－放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A．原子半径：A＞B＞C＞D          B．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：D＞C＞B＞A          D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
    请回答下列问题：
    (1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
    (2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡                                    。
    (3)A2C比A2E沸点高的原因是                                         。
    (4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为                     ，负极的电极反应式为                      ；
    (5)该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    化合物B2A4 和B2C4 的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		I
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		F
    		 
    		H
    		 
    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不完全正确的是
    A．Z="a+b+c"
    B．若c＜b，该微粒一定是原子
    C．c≤b=8
    D．若c＝b，该微粒可能是原子或阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    （1）Q的原子结构示意图为                       。
    （2）Y和W相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。
    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
    （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：                                 。
    （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
    （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为          ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点          （填“高”或“低”）。
    （2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为        。
    （3）W元素基态原子的价电子排布式为       ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
                                                                  。

    则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：                   。

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