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    【题目】侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是

    A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶

    B. 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

    C. 装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下

    D. 实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2

    【答案】D

    【解析】

    A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；

    B. 氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；

    C. 装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；

    D. 实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

    （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。

    A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大

    C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快

    （3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

    (二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

    起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    ①

    升高温度

    ______

    ②

    再充入a mol H2

    _______

    ③

    将容器容积扩大为原来2倍

    _______

    ④

    容积不变通入b mol Ne(g)

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

    样品12.0 g 溶液沉淀固体19.7 g

    （1）如何检验氯化钡溶液已过量____________

    （2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是____________

    （3）样品中Na2CO3的质量分数为_________（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质

    ①NaCO310H2O 晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述物质属于强电解质的有___________________（填编号）。

    （2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H+ +OH﹣=H2O，写出对应的化学方程式___________________________________。

    （3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物质的量浓度为______________。

    （4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式_____________________。

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为 。当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种具有漂白性的化合物的电子式：________。

    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

    a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3

    （5）用电子式表示①与③组成的最简单的化合物的形成过程：_________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。

    （2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）

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