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    在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为


    1. A.
      0.15 mol/L
    2. B.
      0.225 mol/L
    3. C.
      0.35 mol/L
    4. D.
      0.45 mol/L
    B
    从浓度上判断该题的硝酸和硫酸属于稀酸，稀硝酸与铜反应放出NO，而硫酸的作用在于提供H+，通过计算得出硝酸物质的量为0.04mol,硫酸物质的量为0.01mol,铜有0.03mol.很明显,氢离子总物质的量为0.04+0.01×2=0.06mol,硝酸根离子有0.04mol而铜却有0.03mol.在知晓这些基本情况下，列出离子反应方程：
    3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O。观察得出将铜反应完需要0.08mol的氢离子和0.02mol的硝酸根离子.现在硝酸根离子是够反应的,氢离子的量不够,反应中氢离子被消耗干净,硝酸根不再表现氧化性,反应停止,铜有剩余.所以该题的关键就应以氢离子的量来进行计算.
    假设铜离子的物质的量为X，根据关系式：8H+～3Cu2+可得出：    
    X=0.06÷8×3=0.0225mol 浓度=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L
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    A、0.15 mol/L     B、0.225 mol/L    C、0.35 mol／L   D、0.45 mol/L

     

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    A、0.15mol/L     B、0.225mol/L    C、0.35 mol／L  D、0.45 mol/L

     

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    A．0.15 mol/LB．0.225 mol/LC．0.35 mol／LD．0.45 mol/L

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