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    可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是  

    A．T1>T2，正反应放热  

    B．Tl<T2，正反应吸热      

    C．P1>P2，a+b=c+d     

    D．Pl＜P2，b=c+d


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0  在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是

    A．130℃   3.03×105 Pa            B．25℃   1.01×105 Pa

    C．130℃   5.05×104 Pa            D．0℃   5.05×104 Pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为

    A．10－7mol        B．10－14mol       C．1mol       D．1.8×10－9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，水的电离达到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列叙述正确的是                     

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol－1

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    ②

    0.6

    1.8

    0.8

    a kJ

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

       该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________                                   _。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是              （选填编号）。

    A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(　　)

           A．液氨受热蒸发      B．加热碘化氢气体使之分解 

           C．加热氯化钠晶体使之熔化     D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物； B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

    (1) X在周期表中的位置是_____________________________。

    (2) 化合物Y2X2的电子式为       ；它含有的化学键类型有      （填序号）。

    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键

    (3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

    (4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________。

    (5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。

    (6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

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