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    8．能说明氧的非金属性比硫强的是（　　）
    ①氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
    ②在通常状况下，氧单质的熔沸点比硫单质低
    ③硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解
    ④铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜．
    A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

    解答 解：①氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊，说明氧气的氧化性大于硫，由元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强，可知氧的非金属性比硫强，故正确；
    ②单质的熔沸点与非金属性无关，在通常状况下，氧单质的熔沸点比硫单质低，不能说明氧的非金属性比硫强，故错误；
    ③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解，则水比硫化氢稳定，则氧的非金属性比硫强，故正确；
    ④铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜，说明氧气的氧化性大于硫，则氧的非金属性比硫强，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）A与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．
    （2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S（填具体的化学式）
    （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放电时溶液中移向正极的离子有：H+、NH4+
    （4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（　　）
    A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
    C．RO3-中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有下列几种基团：-C6H5，-CH3，-NO2，-OH，-CHO，-COOH，-H 它们可以两两组成不同的化合物，根据下列各项性质，写出它们的结构简式（无机物写化学式）．
    （1）A易溶于水，它既有氧化性，又有还原性；A的氧化产物B中碳、氢、氧的原子个数比l：2：1．
    （2）B物质在16.6℃以下成为冰一样的晶体．
    （3）C的浓溶液与D在催化剂作用下发生反应生成烈性炸药．
    （4）D不溶于水，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （5）E在空气中会因小部分氧化而显粉红色
    ACH3CHO  BCH3COOH    CHNO3
    DCH3-C6H5  EHO-C6H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将充满NO2 和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体的压强不变，水进入至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2 和O2的体积比（　　）
    A．3：2B．2：3C．11：9D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置第二周期第VA族．
    （2）A2C比A2E沸点高的原因是H2O分子之间能形成氢键．
    （3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
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    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
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    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）．
    A．蒸馏水　　  B．氯化钾固体     C．氯化钠溶液
    D．浓盐酸      E．降低温度      F．减少CaCO3
    （3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

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