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在相同的条件下(500℃),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1gO2和1gSO2,乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是

A.化学反应速率:乙>甲              B.平衡时O2的浓度:乙>甲

C.平衡时SO2的转化率:乙>甲        D.平衡时SO2的体积分数:乙>甲

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期,第VIIA族
第三周期,第VIIA族

(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
2BD2(s)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol

(6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.如图(1)所示,电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

(7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图(2)所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定的条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时,在相同温度下,测得容器内混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为(    )

A.67%                 B.50%                    C.25%                  D.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答:

 (1)Y元素的名称是          

 (2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式:                   

 (3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为                  ;该化合物的水溶液呈          (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示)                      

 (4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

    a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

    b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%

    c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大

(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式:                                                。

 

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科目:高中化学 来源:2011届河北省唐山一中高三高考仿真(四)(理综)化学试题 题型:填空题

短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答:
(1)Y元素的名称是          
(2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式:                   
(3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为                 ;该化合物的水溶液呈         (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示)                      
(4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式:                                                。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一密闭容器中充入10 mol N2、30 mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下达到平衡时H2的转化率为25%。若在同一容器中,在相同的条件下,向容器中充入NH3,欲使达到平衡时各成分的体积分数与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为(    )

    A.15 mol,25%                         B.20 mol,50%  

    C.20 mol,75%                         D.40 mol,80%

   

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