Question

【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是____________，

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________ ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显____________色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF2

a的化学式为______；b的化学式为_______________；c的电子式为_________________；

Answer 1

【答案】 第三周期 ⅦA族 纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫 NaH Na2〇2和Na2C2

【解析】根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。 ⑴Cl在周期表中的位置为第三周期A族；⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl 、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平得2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2O2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式。