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由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为
 
;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是
 
.工业中制取丙的化学方程式:
 

(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒.写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:
 

(3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
①写出丙→甲反应的离子方程式:
 
(任写一个).
②0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物,放出14.7kJ的热量.该反应的热化学方程式为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:由转化关系可知,丙与酸、碱均反应,则丙可能为Al、酯、弱酸的铵盐等,
(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,则丙为Al,气体为氢气,常温下Al遇浓硫酸发生钝化;
(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒,有机物为乙醇,则丙为乙酸乙酯;
(3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则乙为氨气,甲为二氧化碳,丙可能为NH4HCO3
解答: 解:(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,则丙为Al,气体为氢气,Al的原子结构示意图为,常温下冷的浓硫酸能使铝钝化,则由其制成的容器可用于储运浓硫酸,工业用电解氧化铝的方法冶炼铝,方程式为2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑,
故答案为:;冷的浓硫酸能使铝钝化;2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑;
(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒,有机物为乙醇,则丙为乙酸乙酯,丙转化为甲的化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2O
H+
CH3COOH+CH3CH2OH,
故答案为:CH3COOCH2CH3+H2O
H+
 CH3COOH+CH3CH2OH;
(3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则乙为氨气,甲为二氧化碳,丙可能为NH4HCO3
①丙→甲反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物,反应的方程式为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O,放出14.7kJ的热量,则2mol氨气反应放热的热量为294 kJ,热化学方程式为2NH3 (g)+3CuO(s)=3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294 kJ?mol-1
故答案为:2NH3 (g)+3CuO(s)=3Cu(s)+N2(g)+3H2O(l)△H=-294 kJ?mol-1
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,把握与酸、碱反应的物质为解答的突破口,然后结合信息利用转化关系推断出各物质为解答的关键,侧重物质性质及转化的考查,注意(3)中答案不唯一,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质在一定条件下发生水解能生成唯一的产物的高分子化合物是(  )
A、纤维素B、酚醛树脂
C、麦芽糖D、油脂

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科目:高中化学 来源: 题型:

无机物A是一种固体,熔点178℃,30℃以下为浅黄色.经测定A(相对分子质量为184)含两种元素,原子个数比为1:1.隔绝空气迅速加热A将发生爆炸,爆炸后残留物B呈淡黄色.该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味.在一定条件下,6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D.加热D发现无任何物质存在,把D溶于水测得溶液的pH小于7.已知气体C在标准状况下的密度为0.76g?L-1
(1)A的化学式为
 
,C的电子式
 

(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式
 

(3)1mol SCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气,写出发生反应的化学方程式
 

(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下
 
(填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是
 

(5)请设计检验物质D的实验方案
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳、氮,氧、氟、硫是中学常见的非金属元素,铁离子可与由他们组成的SCN-、CN-、F-等形成很多的配合物.
(1)基态Fe原子中,电子占据的最高能层符号为
 
,该能层具有的原子轨道数为
 
、电子书数为
 
,N、O、F第一电离能由小到大的顺序为
 
(填写元素符号).
(2)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为
 
,六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子杂化轨道类型是
 

(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力
 
(填序号).
A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
(4)写出一种与SCN-互为等电子的分子
 
(用化学式表示),该分子的空间构型为
 

(5)F-可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如图),该晶体的化学式为
 
,若晶体密度为ρg?cm-3,则晶胞的棱长为
 
cm(用含ρ、NA的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,所标的字母各代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)元素M在第
 
周期第
 
族.
(2)C的10电子氢化物的电子
 
,D的简单氢化物的空间结构为
 

(3)试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物
 
(填化学式).
(4)上述元素中非金属性最强的元素是
 
(填元素符号),元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是
 
(填化学式).
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组的同学在实验室将一块坚硬、呈红褐色的矿石进行下列实验.
 操作 现象
 1.粉碎后投入水中 没有明显变化
 2.向上述水中加浓盐酸至过量 矿石部分溶解,并有大量无色无味气体生成
【查阅资料】该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的两种或三种组成.
【方案设计及验证】小组同学为确定矿物质组成设计如下实验方案并进行试验.(所用仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、钥匙、漏斗、漏斗架;2mol/L盐酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液.)

【分析验证】
(1)由上述实验可知该矿石中含有
 

(2)若要证明残渣的主要成分为SiO2,Ⅱ、试剂Ⅲ分别是
 
;则预期的相关化学方程式分别为:反应③
 
;反应④
 

(3)设计实验方案,检验矿石中含有Fe2O3,完成下列实验报告.
 实验操作 预期现象及结论 相关离子方程式
 取少量上述流程中的Ⅰ,加入
 
 
 
 
步骤①中
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某恒容容器,质量为50g,已知充满CO2时质量为58.8g,则在相同条件下,装满CH4,则甲烷质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:

(1)已知(12)号元素的原子序数为35,画出其原子结构示意图
 
,该单质常温下呈
 
(填固、液或气)态.
(2)在标有序号这些元素中,
 
是非金属性最强元素,
 
是金属性最强的元素,
 
是原子半径最小的元素(填写元素符号);
(3)(3)的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物,请写出相关化学反应方程式:
 

(4)表中元素(2)(4)(5)三种元素中,氢化物的稳定性顺序为最强的是
 
,最弱的是
 
(填写化学式,下同);
(5)从(6)到(10)号元素的最高价氧化物对应水化物中的,
 
酸性最强,
 
碱性最强,
 
是两性氢氧化物.
(6)配平下列化学反应方程式:
 
 KClO3+
 
KCl+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
Cl2↑+
 
H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各溶液中,Cl-浓度最大的是(  )
A、200mL 6mol?L-1 KClO3
B、300mL 2mol?L-1 AlCl3
C、300mL 4mol?L-1 KCl
D、300mL 2mol?L MgCl2

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