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    7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-═Mg2+
    B．负极可能会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
    D．正极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-

    分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，以此解答该题．

    解答 解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；
    B．镁为活泼金属，可与水反应，发生Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故B正确；
    C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C错误；
    D．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池的工作原理，把握常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8 NA
    B．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NA
    C．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA
    D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（　　）
    A．3：1B．1：1C．1：3D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组试剂中．能用如图所示实验装置进行配备和收集气体的一组是（　　）
    A．锌和稀硫酸B．碳酸钙和硫酸
    C．过氧化氢和二氧化锰D．硫酸铵和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能（　　）
    A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（　　）
    A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
    B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
    C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
    D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
    B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质
    C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行
    D．电解质溶液的导电过程属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将9.6g纯铜片投入足量的某硝酸溶液中，铜片完全溶解．放出气体由导管过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应，测得洗气瓶中液体增重Vg．排水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体（S．T．P）的体积为（　　）
    A．2.24升B．3.36升C．4.48升D．5.6升

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。

    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，应采用的措施是 。

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    ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→ 。

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    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定：

    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

    已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

    ①实验可选用的指示剂名称为 。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____________________．

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