分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度;
(2)根据n=cV计算出取出的溶液中含有氢氧化钠的物质的量,再根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出生成氢气的物质的量,最后根据V=nVm计算出生成氢气的体积.
解答 解:(1)24.0g氢氧化钠的物质的量为:$\frac{24.0g}{40g/mol}$=0.6mol,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为:$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L,
故答案为:0.6mol/L;
(2)从所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一烧杯中,含有NaOH的物质的量为:0.6mol/L×0.2L=0.12mol,
根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,0.12mol氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的物质的量为:0.12mol×$\frac{3}{2}$=0.18mol,
标准状况下0.18mol氢气的体积为:22.4L/mol×0.18mol=4.032L,
答:向该溶液中投入足量金属铝,完全反应后产生的气体在标况下的体积为4.032L.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Mg2+、OH-、Cl- | B. | Ba2+、K+、SO42-、NO3- | ||
C. | Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D. | Na+、Al3+、Cl-、AlO2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2只是氧化产物 | |
B. | CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 | |
C. | 每生成1mol Cu2S,有4mol硫元素被氧化 | |
D. | 每转移0.6mol电子,有0.2mol铜元素被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、SO42-、Na+、SiO32- | B. | Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- | ||
C. | H+、I-、Cl-、NO3- | D. | K+、SO42-、Mg2+、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 | |
B. | 在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应 | |
C. | 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应 | |
D. | 二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO |
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