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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1molOH-离子中含电子数目为10NA
    B．0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A、氢氧根为10电子微粒；
    B、求出氯化钠的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析；
    C、CO和乙烯的混合气体所处的状态不明确；
    D、钠反应后变为+1价．

    解答 解：A、氢氧根为10电子微粒，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故A正确；
    B、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1NA个钠离子，故B正确；
    C、CO和乙烯的混合气体所处的状态不明确，故NA个混合气体分子的体积不一定是22.4L，故C错误；
    D、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，和产物无关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．化学反应中常常伴随着能量变化，若将反应中释放的能量直接转变为电能，下列反应中你认为不可能实现的是（　　）
    A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
    C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊试液变红的物质是（　　）
    A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化不属于盐类水解反应的是（　　）
    A．NH3+H2O?NH4++OH-
    B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    C．Cu2++2H2O?2Cu（OH）2+2H+
    D．2 Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

    （1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制取溶液F的两种途径中，途径2更合理，理由是途径2制得的氯化铝溶液纯度高
    途径1制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
    （3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （4）若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y可能是A（填字母）．
    A．稀硝酸    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．稀硫酸
    写出一个由滤渣E得到含Cu2+溶液的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
    B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
    C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
    D．、N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请回答下列问题
    （1）写出水蒸气与铁在高温下的反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2产物中+2价的Fe和+3价Fe的物质量之比：1：2．
    （2）写出如图混合物KNO3、KOH、Fe2O3在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：
    1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （3）写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下某透明溶液中由水电离出的c（H+）=l×l0-12mol/L，则一定大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
    C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯碱工业生产主要流程如图1所示：
    （1）脱氯工序中的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
    Ⅰ、食盐水的精制
    （2）一次精制：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加过量的BaCl2除SO42-，第二步加过量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加过量NaOH除Fe3+和Mg2+，过滤后用盐酸中和．
    （3）二次精制：经一次精制后的盐水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，电解过程中造成的危害是与电解生成的OH-反应生成难溶氢氧化物，因此必须C被除去（填编号）．
    A．分别加入Na2CO3和NaOH    B．加入适量盐酸   C．送入阳离子交换塔
    Ⅱ、离子交换膜法电解装置（如图2）：
    （4）将进入电解槽的精制饱和食盐水预热至80～90℃，其目的是增大溶液的导电性（或离子迁移速度加快）、减小氯气在溶液中的溶解；阳离子交换膜的作用有让Na+通过使膜两边溶液呈电中性、防止氢氯混合发生爆炸、防止氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl影响烧碱的质量．
    （5）某工厂用电流强度为1.45×104A的电解槽生产8小时，制得32.0%的烧碱溶液0.507t，则该厂电解的电流效率为93.7%（1mol e-的电量取9.65×104C）．

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