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    19．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A．CCl4的电子式   B．苯的分子比例模型  
    C．乙烯的结构式  CH2=CH2D．纤维素的分子式  C6H10O5

    分析 A、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
    B、比例模型中可体现原子的相对大小，C原子比H原子大；
    C、结构式中单键、双键不能省略；
    D、纤维素为多糖，属于高分子化合物．

    解答 解；A、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故A错误；
    B、比例模型中可提现原子的相对大小，C原子比H原子大，苯的分子比例模型为，故B正确；
    C、结构式中单键、双键不能省略，CH2=CH2为结构简式，故C错误；
    D、纤维素为多糖，属于高分子化合物，其分子式为（C6H10O5）n，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、分子式、比例模型等，注意化学用语的区别及规范应用，注重基础知识的考查，选项A中结构式与结构简式为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据元素周期律作出的有关推断正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
    B．HF、HCl、HBr的热稳定性依次增强
    C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
    D．LiOH、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
    B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
    C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
    D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液中，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律，利用下图装置可验证元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加硫化钠（填一种盐的名称）溶液，观察到C中溶液的现象为有淡黄色沉淀生成即可证明．反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （3）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；从以下所给物质中选出设计该实验所用到物质：仪器A、B、C中的试剂分别为①③④（填序号）．
    ①稀HNO3溶液     ②稀盐酸    ③碳酸钙    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
    但老师认为根据仪器C中的现象也不能从严格意义上证明C（碳）和Si的非金属性的强弱，试分析可能的原因是硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．醛、酮在有机合成中是非常重要的中间产物．下面列出了丙醛和一些有机化合物的转化关系：

    （1）写出物质丁的结构简式：丁
    （2）写出下列序号的各步反应的化学方程式：
    ②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
    ③CH3-CH2-CHO+HCN→
    ④CH3-CH2-CHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质氧化性逐渐增强B．单质的熔沸点逐渐降低
    C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为0.01mol/L•s．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是CD（填序号）．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
    （1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
    （2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
    （3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
    步骤现象     结论
    取少量C中反应后的溶液
    置于试管中，
    先加入盐酸溶液酸化，再加入
    氯化钡溶液

    有白色沉淀产生     		 NO2具有氧化性
    （4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
    假一：NO2氧化了SO32-
    假设二：HNO3氧化了SO32-
    问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
    理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
    问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．

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