【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
(1)Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的. 镓(31Ga)的基态电子排布式是;
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是;
Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物.CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为 . NH3分子中N原子的杂化方式为杂化,NH3分子的空间立体构型是 .
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀先溶解,后析出的原因是:(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释).
(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是 .
(4)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3 , 则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1(用含a、ρ的代数式表示).
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的价电子排布式为3d104s2 , 4s轨道为全充满状态,体系的能量较低,较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga;;sp3;三角锥形
(2)氢氧化铜与氨水发生反应:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O,向该溶液中加乙醇,生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体
(3)b
(4)
【解析】解:Ⅰ.镓是31号元素,该原子核外有31个电子,4S能级能量小于3d能级能量,根据能量最低原理,电子先排4s能级后排3d能级,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1; Zn原子的价电子排布式为3d104s2 , 4s轨道为全充满状态,较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga,
所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的价电子排布式为3d104s2 , 4s轨道为全充满状态,体系的能量较低,较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga;
Ⅱ.(1)C、O原子都符合8电子稳定结构,C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键,C原子与氧原子之间形成三键,结构式为 ;
NH3分子中N原子成3个N﹣H键、含有1对孤电子对,N原子杂化方式为sp3 , 空间结构为三角锥形,
所以答案是: ;sp3;三角锥形;(2)氢氧化铜与氨水发生反应:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O,沉淀溶解,向该溶液中加乙醇,生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体,
所以答案是:氢氧化铜与氨水发生反应:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O,向该溶液中加乙醇,生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体;(3)a图中每个斜线球周围有6个白色球,而每个白色球为3个斜线球共有,故斜线球与白色球数目之比=
1:6× =1:2,
b图中每个斜线球周围有6个白色球,而每个白色球为2个斜线球共有,故斜线球与白色球数目之比=1:6× =1:3,
故图b符合化学式为AX3 ,
所以答案是:b;(4)晶胞中含有铜原子数目=8× +6× =4,则晶胞质量为 g,该晶胞体积为a3 cm3 , 则 g=a3 cm3×ρ g/cm3 , 故NA= ,
所以答案是: .
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【题目】化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B.大米、.玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
C.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减少白色污染
D.煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
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【题目】下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )
A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如图流程:
(1)固体I中主要成分为 , 捕获剂所捕获的气体主要是 .
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为 .
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是 .
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c(molL﹣1) | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 .
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 .
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【题目】下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上NaOH溶液
A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 摩尔是物质的质量单位 B. 摩尔是七个基本物理量之一
C. 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 D. 摩尔是物质的数量单位
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【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆
B.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 , 则K1<K2
D.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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