在一定条件下.将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A．2min末该反应达到平衡.生成0.8mol D.并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断正确的是( )A．A的转化率为40%B．2 min内B的反应速率为0.2 mol?-1C．x=2D．若混合气体的密度不变.则表明该反应已达到平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．下列判断正确的是（）
A．A的转化率为40%
B．2 min内B的反应速率为0.2 mol?^-1
C．x=2
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

【答案】分析：A、根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的A的物质的量，再利用转化率定义计算；
B、根据v=

计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
C、根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．
解答：解：A、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的A的物质的量为：0.8mol×

=1.2mol，故A的转化率为

×100%=40%，故A正确；
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=

=0.2 mol?（L?min）^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=

v（D）=

×0.2 mol?（L?min）^-1=0.1 mol?（L?min）^-1，故B错误；
C、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：8mol=x：2，解得x=1，故C错误；
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A．
点评：考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2010年重庆市南开中学高三10月月考（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；
②当压强为平衡时的10倍时， B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。