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    13．某有机物结构简式为，下列说法中正确的是（　　）
    A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
    B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
    C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
    D．该分子中可能共面的碳原子数最多为13个

    分析 有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转，以此解答该题．

    解答 解：A．此有机物中存在的C原子如图所示，，其中与2号碳相连的3和1、8这3个碳原子为四面体结构，不可能在同一平面上，故A错误；
    B．该分子中，碳碳三键中的3、4号碳与双键中5、6号碳一定在同一平面上，与3号碳相连的2号碳一定在这个平面内，与6号碳相连的苯环上的碳以及其对面上的碳和7号碳一定在同一平面内，故最少在同一平面内的碳原子数是8，故B正确；
    C．乙炔中所有原子共直线，故最多有4个原子在一条直线上，故C错误；
    D．苯环、碳碳双键具有平面形结构，碳碳三键为直线形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，最多有14个，包括2、3、4、5、6、7以及苯环的C原子，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物的空间结构的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等体积的两容器内，一个盛N2和O2的混合气体，另一个盛NO，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（　　）
    A．质量B．原子数C．质子数D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．图甲：进行中和热的测定
    B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
    C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
    D．图丁：验证 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①颜色变浅，②液面上升，③有油状物生成，④试管中产生少量白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
    （2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    a．蒸发结晶；b．趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2，污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
    已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I-?I3-（aq）．
    容器中盛放的试剂分别为：
    A．MnO2   C．0.5000mol/L的KI溶液    D．AgNO3溶液   E．NaOH溶液   F．浓盐酸
    完成下列填空：
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，B中的试剂是饱和食盐水．
    （2）当D装置中出现白色沉淀 时，停止加热；E的作用是吸收未反应的氯气．
    （3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是溶液变棕黄色；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I2在KI溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2（S）+I-?I3-（aq）向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
    （4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式HIO3（此时溶液中只有一种含碘微粒）．
    为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
    ①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
    ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
    已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    计算：碘元素的化合价为+5．
    （5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为取样滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图（图1）和有关数据如表：

    相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.813131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号〕d．
    a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
    c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中的b（填标号）．

    （7）本实验的产率是c（填标号）．
    a.30%      b.40%     c、60%     d、90%

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