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    8．下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　　）
    A．李比希燃烧法B．铜丝燃烧法C．1H核磁共振法D．元素分析仪

    分析 二甲醚中含有醚键，乙醇中含有醇羟基，二者互为同分异构体，所以其含有元素相同但结构不同，则只要是能确定物质不同结构的实验方法即可．

    解答 解：A．李比希燃烧法能够测定元素的含量，而二甲醚和乙醇为同分异构体，二者元素的含量相同，无法用李比希燃烧法鉴别，故A错误；
    B．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，而二甲醚和乙醇中都不含卤素，无法鉴别二者，故B错误；
    C．1H核磁共振法可以鉴别H原子类型及个数比，二者结构不同，氢原子类型不同，所以可鉴别，故C正确；
    D．二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的组成元素均为C、H、O，不能利用元素分析仪鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质结构、性质差异性是解本题关键，红外光谱法、核磁共振氢谱均为确定有机物结构常用的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．VmL、xmo1/LMgCl2稀释至4VmL，则稀释后Cl-的物质的量浓度0.5xmol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H5O4
    B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示．

    ①写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
    ②在图中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理降低反应所需的活化能，使活化分子数增多，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，速率增大；
    （2）①一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在某温度下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则用N2的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）根据反应N2+3H2?2NH3的特点，在图2给出的坐标图中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
    A．PHB是高分子化合物
    B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
    C．通过加聚反应可以制得PHB
    D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应
    B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应
    C．1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氢气
    D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：

    已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
    （1）A的分子式为C6H12O6C试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．加B溶液的作用为中和H2SO4．
    （2）反应⑥的反应类型为加成反应，E物质的官能团名称为羧基，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）写出反应③和⑤的化学反应方程式
    ③
    ⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采
    用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
    （5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中
    试剂    		有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
    （1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
    （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
      各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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