Question

5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，B元素符号为O，
（2）C的简单离子结构示意图为，
（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为O^2-＞Na⁺，
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于氧，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于氧，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素，处于周期表中第二周期IVA族，B为O元素，故答案为：第二周期IVA族；O；
（2）C为Na元素，Na⁺离子的结构示意图为：，故答案为：；
（3）电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺；
（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄，碳与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．