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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO
    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

    分析 A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；
    B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁．

    解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-，故B错误；
    C．Al片溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（　　）
    A．电极Ⅱ逐渐溶解B．电极Ⅰ发生氧化反应
    C．电流方向：电极Ⅰ→A→电极ⅣD．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2009年9月莫拉克台风致台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”．台湾当局最新估计，在台风中遇难人数估计已超过500人．据悉，台海军15日将动用军舰运送物资和机械进入灾区．
    （1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气，请回答：
    ①该雨水样品中c（Cl-）=0.01 mol/L；
    ②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用）对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉．
    （2）军事工业上通常用铝合金（Al-Zn-Cd）来保护军舰舰体，其中负极的电极反应为Al-3e-=Al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．
    （3）如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？锌，理由是锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是N2H4+2H+═N2H62+         戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是N2H4中氮元素的化合价为-2价，既可以升高，又可以降低；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等
    C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量n mol．当改变某一条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
    （1）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{m-12x}{n-x}$；
    （2）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
    （3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系；
    ①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有m＞12n；
    ②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有m=12n；
    ③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有m＜12n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H2O2、N2H4等
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．
    （4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H2NCH2COOH．
    （5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e-=Al3+（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3- 0.00025mol，Na+ 0.00025mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为（　　）
    A．0.0025 mol•L-1B．0.0001mol•L-1C．0.001mol•L-1D．0.005mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切．下列有关说法错误的是（　　）
    A．加碘食盐中加入的是KIO3
    B．常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银

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