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    【题目】用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是(　　)
    A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
    B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
    C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
    D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

    【答案】D
    【解析】A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空:

    (1)11H、21H、31H互为________O2、O3互为_________

    (2)在下列固体中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金刚石

    ①其中不含化学键的物质是________

    ②既含有离子键又含有共价键的物质是____________(填序号)

    (3)下图是几种常见的电池装置。请回答:

    ①电池Ⅰ中负极反应式是_____,溶液中H+向_____(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是______mol。

    ②电池Ⅱ属于________电池(填“一次”或“二次”).

    ③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

    A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是

    A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

    C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    相对分子质量

    87

    67.5

    183

    沸点/℃

    2

    9.7

    81

    完成下列填空：
    （1）Cl2O是酸的酸酐，Cl2O电子式为 ．
    （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2﹣）和氯酸盐，其离子方程式是 ， 氧化产物 ． （填离子符号）
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.0molX气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．
    （1）前2min以X表示的平均反应速率为；
    （2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ．
    A.单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W
    B.单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z
    C.反应混合物中各物质的浓度相等
    D.反应混合物中各物质的浓度不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）

    A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料

    B.SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维

    C.FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板

    D.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：；
    农业上用石膏降低其碱性的反应原理： ．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）= ．
    （5）在图中画出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1盐酸的滴定曲线示意图 ．

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