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    下列对合成材料的认识不正确的是（　　）
    A、苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂
    B、的单体是HOCH2CH2OH与
    C、聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物
    D、的单体有3种
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．苯酚和甲醛发生缩聚反应；
    B．中含-COOC-及端基原子和原子团，为缩聚产物；
    C．聚苯乙烯中聚合度n不确定；
    D．中主链只含C，为加聚反应产物．
    解答： 解：A．苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A正确；
    B．中含-COOC-及端基原子和原子团，为缩聚产物，其单体为HOCH2CH2OH与，故B正确；
    C．聚苯乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，可由苯乙烯加聚生成，故C错误；
    D．中主链只含C，为加聚反应产物，则单体为乙炔、苯乙烯、2-氯-1，3-丁二烯，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子化合物的合成反应为解答的关键，侧重加聚和缩聚反应及单体推断的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
    （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在
     
    式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从
     
    色变为
     
    色．
    （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第
     
    种．
    ①2.500mol?L-1  ②0.25mol?L-1③0.025mol?L-1
    （3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
               实验次数编号待   待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3
    溶液体积（mL）
    120.0019.80
    220.0016.95
    320.0017.05
    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时水的电离达到平衡：H2O?H++OH-：△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C、向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.03×1023个铁原子的物质的量为
     
    ，3.01×1023个O2所含氧原子的物质的量为
     
    .2molH2O中含有
     
    个水分子，含
     
    个氢原子，含有
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有①水解反应  ②加聚反应  ③取代反应  ④消去反应  ⑤银镜反应（　　）
    A、①②③④⑤B、①③④⑤
    C、①③④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2 g Fe投入到400mL  1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA
    B、标准状况下，11.2LC2H6含3NA个C-H极性共价键
    C、标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
    D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
    ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
    ②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g．
    ③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
    根据探究实验完成下列各题：
    发生反应的化学方程式为：
    （1）写出用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板反应的离子方程式
     

    （2）废液中含有的金属离子是
     
    ．
    （3）根据有关数据计算（写出计算过程，无过程不得分）
    ①该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L
    ②10mL废液中铜离子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
    I．工业上利用硫酸铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：

    （1）滤液X中所含金属阳离子有
     
    ．
    （2）步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为
     
    ．
    （3）结合图2，分析步骤③调节pH的目的是
     
    ．
    （4）假设流程中矿渣中的铁元素100%转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为（含m、n的代数式）
     
    ．
    （5）请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：
    向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的
     
    溶液，接下来的一系列操作是搅拌、
     
    、洗涤、
     
    ，最后获得纯净的产品Fe2O3．
    Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
    （6）甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜．依据是Fe3+的氧化性（填“强于”或“弱于”）
     
    Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生，
    （7）乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为
     
    ．结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是（填“可逆”或“不可逆”）
     
    反应．
    （8）丙：结合甲、乙的设想，他用Fe（NO3）3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体
    B、用50 mL量筒量取30.12mL水
    C、向小试管中加入100mL稀盐酸
    D、用胶头滴管取约1mL溶液

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