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    对反应CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    A、H2既是氧化产物又是还原产物
    B、H2O既是氧化剂又是还原剂
    C、CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应
    D、氢元素被氧化，钙元素被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题．
    解答： 解：A．反应中只有H元素化合价发生变化，H2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
    B．CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价，反应生成H2，由化合价的变化可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
    C．CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价，反应生成H2，由化合价的变化可知CaH2是还原剂发生氧化反应，H2O是氧化剂发生还原反应，故C错误；
    D．反应中只有H元素化合价发生变化，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的化学科学素养，难度不大，注意从元素化合价的角度识别相关概念、判断物质的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属与O2或空气的作用描述正确的是（　　）
    A、由于钠的性质很活泼，所以在空气中，即使切开一块钠也看不到钠的“真实面目”
    B、铁在纯氧中能剧烈燃烧，并生成氧化铁
    C、在金属活动性顺序表中，H之前的金属在常温下都会被腐蚀，而H之后的金属则有较强的抗腐蚀性
    D、将一小块铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中不正确的是（　　）
    A、电极X是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+
    B、银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大
    C、实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    D、当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　）
    A、CH4O（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
    B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
    C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
    D、CH4O（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学刊物《纳米快报》在2009年2月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为“油”的事实．“水蒸气+二氧化碳
    TiO2纳米管
    可见光N2
    甲烷”，可见许多反应在特定条件下都能自发进行．下列过程中不能自发进行的是（　　）
    A、水由高处向低处流
    B、室温下水结成冰
    C、气体从高密度处向低密度处扩散
    D、煤气的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
    B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
    C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
    D、向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为
     
    ．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点
     
    （填“低”或“高”），其原因为
     
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g?cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（　　）
    A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在
    B、X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3
    C、X元素的最高价为+6价
    D、Y能置换酸中氢，放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙组同学分别做了以下探究实验．
    （1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下．
    ①请指出该装置的不足之处
     
    、
     
    ．
    溶液
    ②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化
     
    ．
    （2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．
    试剂
    实验    		试管Ⅰ（55℃）试管Ⅱ（55℃）试管Ⅲ（55℃）试管Ⅳ（75℃）
    乙酸乙酯/mL1V1V2V3
    1mol?L-1NaOH/mLV430V5
    蒸馏水/mL0V652
    ④请完成上表，其中V2=
     
    ，V4=
     
    ，V5=
     
    ．
    ⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是
     
    ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是
     
    ．
    ⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有
     
    ．

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