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    下列能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
    B．高压有利于合成氨的反应
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深
    B
    如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。合成氨气的反应是体积减小的，因此高压有利于合成氨的反应，选项B正确；合成氨气的反应是放热反应，所有低温有利于合成氨的反应；催化剂不能改变平衡状态，选项C不正确；选项D中的反应是体积不变的可逆反应，因此改变压强平衡不移动，颜色加深是因为浓度增大引起的，所有答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”）， 此时v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                               。
    （3）若降低温度，该反应的K值将                （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
    A的转化率%
    		P1（Mpa）
    		P2（Mpa）
    200℃
    		89.7
    		76.3
    600℃
    		83.8
    		71.6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)。请填写下列空白：
    （1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
    ①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=           ；
    ②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
    ③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________       、
                       。
    （2)若维持容器压强不变：
    ①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
    A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是
    A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
    B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
    C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
    D．升高温度，体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
    A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.15mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
    t
    c   
    		初始
    		2min
    		4min
    		6min
    		8min
    c(A)( mol·L -1)
    		2.50
    		2.20
    		2.00
    		2.00
    		2.20
    c(B)( mol·L -1)
    		1.56
    		2.16
    		2.56
    		2.56
    		2.16
    c(C)( mol·L -1)
    		0.39
    		0.54
    		0.64
    		0.64
    		1.54
    请填空:
    (1)前2mim内，v(B)=                  。
    (2) 到2mim末A 的转化率为           。
    (3)该反应的化学方程式为                     。
    (4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为      (填选项字母)
    a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
    则该物质的浓度改变量为               mol·L -1
    （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则     是原来的2倍。
    a. A的转化率      b. B的平衡浓度 表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

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