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某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1:2:3,要使它们的个数比变为3:2:1,需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的(  )
A、
2
3
B、
1
3
C、3倍
D、2倍
分析:还原性:I->Br->Cl-,通入一定量的Cl2,比值变为3:2:1,说明溶液中剩余I-,则只氧化I-,Br-的物质的量不变,假定Br-为2mol,根据离子物质的量变化计算通入的氯气的物质的量,据此计算解答.
解答:解:还原性:I->Br->Cl-,通入一定量的Cl2,比值变为3:2:1,说明溶液中剩余I-
设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol,则反应后分别为3mol、2mol、1mol,则增加Cl-2mol,I-减少2mol,
由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知,参加反应的Cl2为1mol,
所以需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的
1mol
3mol
=
1
3

故选B.
点评:本题考查卤素单质及其化合物的性质、化学计算等,难度不大,注意比较物质的氧化性、还原性的强弱,根据所发生的反应结合化学方程式计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
5
18
5
18
倍.
(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数
40.3%
40.3%

(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收
0.6048L
0.6048L
L标准状况下的CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2:3:4,通入一定量的Cl2,该比值为1:1:1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是(  )

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