【题目】1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称,结构稳定,难以被自然分解,是公认的最危险的致癌物质之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种,结构如图,下列说法中不正确的是 ( )
A. 它的分子式为C12H4O2Cl4B. 它不能发生加成反应
C. 它的一溴取代物有一种D. 此分子中共平面的原子最多有22个
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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示:
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是(任写一点即可)____。
(2)物质A最好使用下列物质中的___(填选项序号)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在____范围之间,写出生成氢氧化铁的离子方程式:_____。
(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是____。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4),写出该反应的离子方程式:____。
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【题目】含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
(1)步骤①用稀硫酸调节pH,不选用盐酸的原因是______________________________。
(2)已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为:_________________________________________________________。
(3)已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号);
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4C.Na2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)某厂废水中含1.50×10-3mol/L的,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)
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【题目】按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数,杂化轨道类型,立体构型名称。
(1)HCN__________、__________、__________;
(2)NH2-__________、__________、__________;
(3)NO2+_________、 __________、 __________;
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【题目】(1)据科技日报网报道,南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:
①基态镍原子的价电子排布式为___________________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为________。
③ Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,与CN-互为等电子体的分子为____________。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
①CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_____________; lmol O22+中含有的π键数目为_______________。
②将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出铜网由黑变红的化学方程式:________;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_____ 反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________;乙的作用是_________________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能 收集到不同的物质,它们是_____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ________________。
(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有____________ 。要除去该物质,可在混合液中加入______(填写字母),然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
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【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=_________,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。
温度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时,该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________;该温度下,反应I的平衡常数K=______________L2/mol2
(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图所示。电解一段时间后,c(OH)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为:___________________________。
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【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率
D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1
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【题目】现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________;
(2)写出②的离子化学方程式_____________________________________________;
(3)Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________;
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
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