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2.下列离子方程式错误的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++3Cu═Fe2++3Cu2+
B.少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中:NH3+H2SO3═NH4++HSO3-
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A.电子、电荷不守恒;
B.反应生成亚硫酸氢铵;
C.反应生成盐酸和HClO;
D.反应生成碳酸钠和水.

解答 解:A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A错误;
B.少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中的离子反应为NH3+H2SO3═NH4++HSO3-,故B正确;
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C正确;
D.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故D正确;
故选A.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某有机物A(HOCH2CH=CHCH2COOH)是一种重要的药物合成中间体,试回答下列问题:
(1)A与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O.
(2)A在Ag催化下与O2反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O.
(3)A与醇反应的化学方程式为HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O,反应类型为酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿受热易分解,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑,
(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1.往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到39.2g蓝色固体.(假设反应前后溶液的体积不变)
(2)已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%.(保留两位小数)
(3)铜片中单质铜的物质的量为0.2mol.
(4)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T).
①求a的取值范围(写出详细解答过程)
②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示,写出详细解答过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示:
(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1s-1,X的物质的量浓度减少了0.395mol/L,Y的转化率为79.00%.
(2)该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g).
(3)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X)•c(Y)}$,升高温度,平衡常数减小,则该反应为放热反应.
(4)若上述反应在10s后的t1~t6内反应速率与反应时间图象如图2,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则t1为增大了生成物的浓度t3为加入催化剂t4为减小压强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于胶体,判断不正确的是(  )
A.胶体的本质特征是胶粒直径在1nm~100nm
B.煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D.溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+,取上述反应中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有Mg2+,有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)往原无色透明溶液中加入足量Zn粉,析出的物质是Ag
(4)盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题.该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液;
②用10Ml量筒(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为0.12;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读取量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题.
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好.
(2)实验步骤⑤中应选用B(填序号)的量筒.
A.100mL       B.200mL   C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意①量筒内液面与集气瓶内液面相平;②读数时,视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上.
(3)若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气.反应如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在标况下的体积;
(2)被KMnO4氧化的盐酸的体积;
(3)反应中转移的电子总数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.自来水厂常用氯气给自来水消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是(  )
A.亚硫酸钠B.硝酸银C.碳酸钠D.氯化铝

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