【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量
A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部
【答案】A
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；
③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；
④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；
⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；
答案选A。
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【题目】下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2
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【题目】取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：
（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。
（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
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【题目】H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：
(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。
(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。
(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。
(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。
(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。
①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。
②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
（1）6.5 g锌的物质的量为__________;
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。
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【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:
，下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在此反应中
作还原剂
D. R的分子式为
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【题目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，该条例将生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、干垃圾、湿垃圾。下列属于可回收物的是（ ）
A.废旧报纸B.废旧金属C.果皮果核D.过期药瓶
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产
B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂
C.铝合金大量用于高铁建设
D.高纯硅可用于制作光感电池
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【题目】在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、SO32-、SO42-B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C.Na+、K+、SiO32-、NO3-D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-
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