Question

【题目】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：

(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空：

(mol/L) N2 + 3H2 2NH3

起始浓度 2 5 0

转化浓度 _ _ _

2min后浓度 _ _ _

(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)

Answer 1

【答案】0.8mol/L 0.4 1.2 0.8 1.6 3.8 0.8 0.2 0.6mol

【解析】

（1）2min内反应速率为0.4，则2min内浓度较少20.4=0.8mol/L；

（2）由于2min内NH3转化了0.8mol/L，则

（3）根据化学反应速率比等于化学计量数比这一规律，可得v(N2)=v(NH3)=0.2 mol/(L·min)；

（4）根据化学反应速率比等于化学计量数比这一规律，可得v(H2)=v(NH3)=0.6 mol/(L·min)。