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    下列关于 0．2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

    B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0．02 mol

    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0．1 mol/L

    D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学知识的叙述中正确的是

    A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

    B．碱性氧化物一定是金属氧化物

    C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质

    D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南信阳高级中学高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0．1 mol·L-1 、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是

    A．C1：C2=1：3

    B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3

    C．N2、H2的转化率之比为1：3

    D．C1的取值范围为0．04 mol·L-1 ＜C1＜0．14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四种离子，测得溶液中Na+、K+和SO42-的浓度分别为2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ，则溶液c（Cl-）中为

    A．2mol/L B．0．5mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol。下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

    B．①的反应热为221 kJ／mol

    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

    A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)

    A．物质的量之比为：1∶1 B．质量之比为4∶1

    C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子的检验方法一定正确的是

    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有Ag+

    B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+

    C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-

    D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ 2TiO2+（无色）+ Fe + 4H+==== 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O

    Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ==== TiO2+（无色）+ Fe2++2H+

    加入铁屑的作用是 。

    （2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_________范围。

    （3）写出④中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式：______________________________。

    （4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。

    （5）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    -25.0

    -68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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