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9.某玻璃厂备有碳酸钙250t,纯碱375t,二氧化硅1200t,计算上述原料能生产普通玻璃多少t?(普通玻璃的成分Na2O:13%.CaO:11.7%,SiO2:75.3%)

分析 普通玻璃,其组成为(质量分数):Na2O 13%、CaO 11.7%,SiO2 75.3%,n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=$\frac{13%}{62}$:$\frac{11.7%}{56}$:$\frac{75.3%}{60}$=1:1:6,以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为:Na2O•CaO•6SiO2,由元素守恒可知生成普通玻璃的反应关系为:CaCO3~Na2CO3~6SiO2~Na2O•CaO•6SiO2,进行过量计算,根据不足量的物质计算生成玻璃的质量.

解答 解:普通玻璃,其组成为(质量分数):Na2O 13%、CaO 11.7%,SiO2 75.3%,n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=$\frac{13%}{62}$:$\frac{11.7%}{56}$:$\frac{75.3%}{60}$=1:1:6,以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为:Na2O•CaO•6SiO2
由元素守恒可知生成普通玻璃的反应关系为:CaCO3~Na2CO3~6SiO2,250tCaCO3完全,需要Na2CO3为250t×$\frac{106}{100}$=265t<375t,需要SiO2的质量为250t×$\frac{360}{100}$=900t<1200t,故CaCO3不足,Na2CO3、SiO2有剩余,由CaCO3~Na2CO3~Na2O•CaO•6SiO2,可知生成普通玻璃为250t×$\frac{62+56+360}{100}$=1195t,
答:能生产普通玻璃1195t.

点评 本题考查化学方程式有关计算,关键是确定普通玻璃的组成,注意利用元素守恒与关系式解答,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.新制氯水能使红色布条褪色,对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种微粒都有可能.请你设计实验,得出正确结论.
(1)提出假设
假设①:氯气使布条褪色;
假设②:盐酸使布条褪色;
假设③:HClO使布条褪色;
假设④:H2O使红色布条褪色.
(2)设计方案
急于提出的假设,设计出实验方案.
(3)实验过程
实验①把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中;
实验②把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色;
实验③把红色布条放在水里,红色布条不褪色.
(4)得出结论:次氯酸使红色布条褪色.
(5)实验过程中,为防止氯气外逸,请用化学方程式表示处理方法:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在相同的温度和压强下,氢气跟氯气反应生成氯化氢气体的体积关系是:1体积氢气跟1体积氯气化合生成2体积的氯化氢气体.如果氢气和氯气都是单原子分子,你能解释上述实验结果吗?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.等体积、等浓度的Ca(HCO32 溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
B.NH4HCO3 溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液转:C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2 +2H2O═Al(OH)3 ↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在Na2SO4和K2SO3混合溶液中,当c(Na+)=0.2mol•L-1,c(SO42-)=x mol•L-1,c(K+)=y mol•L-1时,x与y的关系是(  )
A.x=y+0.2B.x=$\frac{y}{2}$C.x=0.1+$\frac{y}{2}$D.x=y

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氯化亚铜(CuCI)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,微溶于水,不溶于乙醇.工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下:

(l)写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)分析下表,析出CuCl晶体时的最佳pH为2;当pH较大时,CuCI晶体产率较低,其原因是pH增大,Cu2+水解损失增加.
 pH 6
 CuCl产率(%) 70 90 8278 75 72 70 
(3)析出的CuCl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是CuCl不溶于乙醇,微溶于水,可减少晶体损失,且乙醇易挥发,利于干燥.
(4)为了更好体现绿色化学思想,有人提出如下方案:方案一:可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示),则Y可以为O2(填化学式).

方案二:①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备,理论上不需要(“需要”或“不需要”)另外补充SO2,原因是反应①Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1:1,而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1:1,所以理论上不需要补充SO2(结合化学方程式回答).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某化学研究小组利用制取氮化铝,设计图1验装置.试回答:

(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O.
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c(填写序号).
a.防止NaNO2 饱和溶液蒸发   b.保证实验装置不漏气  c.使NaNO2 饱和溶液容易滴下
(3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管,将导管插入烧杯中的液面下,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯一段时间,导管内上升一段水柱,说明气密性良好.
(4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法在干燥管D末端连接一尾气处理装置.
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计).已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气.
①氮化铝和NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑.
②广口瓶中的试剂X最好选用c(填写序号).
a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl4
③广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
④若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为61.5%.

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9.已知:
 药品名称 熔点/℃ 沸点/℃密度g/cm3 溶解性
 正丁醇
(CH3CH2CH2OH)
-89.5 117.7 0.8098 微溶于水,溶于浓硫酸
 l-溴丁烷
(CH3CH2CH2CH2Br)
-112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫酸
制备1-浪丁烷粗产品在图1装里的圆底烧瓶中依次加人NaBr,lOmL正丁醇.分批加人1,1的硫酸溶液,摇匀,加热30min,发生如下反应:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OH→CH3CH2CH2Br+NaHSO4+H2O.
(1)反应装置中还需要加人固体M,加人M的目的是防止液体暴沸;.配制体积比为1,1的硫酸所用的玻璃仪器为bcd.a.天平 b.量筒  C.玻璃棒 d.烧杯
(2)冷凝管的进水口是.端,这样选择的原因是能更充分冷凝.
(3)下列图2装置中,能代替图1中最后的收集装里的是B、D、E.
(4)若用浓硫酸进行实验,有机层中会呈现棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d
a.蒸馏      b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氛化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
(5)制备精品.将得到的粗1一澳丁烷依次用浓硫酸、水、10写碳酸钠、水洗涤后加人无水抓化钙进行干燥,然后再将1-澳丁烷按图3装置燕馏.
①收集产品时,控制的温度应在101.6℃左右,区分1一澳丁烷精品和粗品的一种方法是测熔沸点.
②实验制得的1一澳丁烷的质量为10.895g,则正丁醇的转化率为72.6%.(保留3位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是(  )
A.大力推广使用太阳能、风能等清洁能源,能减少PM2.5的污染
B.将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染,提高燃烧效率
C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火

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