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    8．关于下列有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    B．相同质量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃烧，耗氧量一样多
    C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
    D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．最简式均为CH；
    C．聚乙烯中不含碳碳双键；
    D．高温下蛋白质发生变性．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，则用苯萃取溴水中的溴，故A错误；
    B．最简式均为CH，则等质量时耗氧量一样多，故B正确；
    C．聚乙烯中不含碳碳双键，乙烯含双键可发生加成反应，故C错误；
    D．高温下蛋白质发生变性，则了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻储存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
    B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
    D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO2反应
    B．光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
    C．用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl3溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
    D．家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．N2（g） 与H2（g） 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
    C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
    （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性．
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，导致溶液中酸性增强．
    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
    1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子．
    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中
    SO32-的含量为104xmg/L．
    （4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

    ①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
    ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖B．与 CH3-CH2-CH2-CH3 与
    C．C2H6与C3H8D．O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

    （5）（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
    C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
    A．CCl4　　　　       B．H2O
    C．NH4Cl溶液　　      D．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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