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    6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
    C．铜元素化合价降低D．氢元素化合价升高

    分析 反应CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O中，氧化铜中Cu元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中H元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答．

    解答 解：A．CuO中Cu元素化合价从+2价变为0价被还原，CuO作氧化剂，故A错误；
    B．CuO中Cu元素化合价降低被还原，作氧化剂，故B正确；
    C．CuO中Cu元素化合价从+2价变为0价，铜元素化合价降低，故C正确；
    D．该反应中氢气中H元素化合价升高被氧化，故D正确；
    故选BCD．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
    则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ．
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
    （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
    （4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C（填字母序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    ②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于pH值的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4体积pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10-13mol/L
    B．用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10）
    C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升
    D．pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于反应中能量变化说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池放电时正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    B．充电时阴极反应为V2+-e-═V3+
    C．电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
    D．电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（　　）
    A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
    B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
    C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
    D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
    C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
    D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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