Question

3．在浓盐酸中，H₃AsO₃与 SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M．（M中元素化合价在反应前后未变）下列说法正确的是（　　）

• A． 在反应中Sn元素被还原，As元素被氧化
• B． 氧化剂是SnCl₂，氧化产物为SnCl₆^2-
• C． 生成物M为OH^-
• D． 每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．

解答 解：A．反应中Sn元素从+2价上升至+4价，被氧化，As元素从+3价下降到0价，被还原，故A错误；
B．SnCl₂中Sn的化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，SnCl₂是还原剂，SnCl₆^2-是氧化产物，故B错误；
C．根据电荷守恒和原子守恒可知，M应该是水，故C错误；
D．每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为$\frac{7.5g}{75g/mol}$×3=0.3 mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．