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    1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
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    由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6体积。
    设参加反应的SO2为x体积，由差量法
    2SO2 + O22SO3 ΔV
    2               3-2=1
    x             4-3.6=0.4
    2:1=x:0.4  解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：
    M(g)+N(g)   E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（   ）
    A．等于0．6mol/L
    B．小于0．6mol/L
    C．等于0．8mol/L
    D．大于0．8mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
    现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
    A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等
    B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
    C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物质C的浓度不变
    D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
    ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
    ②v（A）=2v（B）
    ③体系的压强不再改变
    ④A的质量分数不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    （2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
    （4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
    6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
    一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率
    2
    3
    v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3
    （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为______．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
    c(N
    H+4
    )
    c(OH-)
    值将______（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=______时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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