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    4．根据实验，回答下列问题．

    （1）写出图1中序号①～③仪器的名称：①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管  ②烧瓶  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙  ⑥量筒  ⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是AB．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

    分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
    （2）带有塞子或活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
    （3）a．依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
    b．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
    c．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    d．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）依据仪器形状可知：①是蒸馏烧瓶②是冷凝管③是分液漏斗；
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；
    （2）分液漏斗带有旋塞，容量瓶带有瓶塞，使用过程中为防止漏水，所以使用前应检查是否漏水；
    故答案：③④；
    （3）a．质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
    故答案为：18.4；
    b．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500ml容量瓶；
    故答案为：500ml容量瓶；
    c．配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V，则依据液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，
    故答案为：27.2；
    d．A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；
    故选：AB．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）下列说法不正确的是CD．
    A．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
    B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    C．物质的溶解度随温度的升高而增加．故物质的溶解都是吸热的
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大．

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    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为125.1kg．（保留到小数点后一位）

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