练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
    （1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：______．
    （2）反应IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3______mol．
    （3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动：______．
    （4）反应VI的离子方程式为：______．

    解：（1）电解硫酸锰酸性溶液时，二氧化锰和氢气，锰离子失电子生成二氧化锰，阳极的电极反应为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，
    故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
    （2）反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾、氯化钠，Cr（OH）3～Na2CrO4～3e-；每生成1molNa2CrO4转移电子物质的量为3mol；得到电子的是KClO3生成氯离子，KClO3～Cl-～6e-；依据电子守恒计算得到消耗KClO3物质的量为0.5mol，
    故答案为：0.5；
    （3）反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时铬酸根离子在酸溶液中转化为重铬酸根离子，反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，
    故答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    （4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    分析：（1）电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰和氢气，标注化合价，依据电极反应阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应分析判断；
    （2）分析图象转化反应物和产物反应Ⅳ是Cr（OH）3和KClO3在碱中发生了氧化还原反应生成Na2CrO4和氯化钾、氯化钠，依据电子守恒计算得到；
    （3）反应Ⅴ是复分解反应，依据电荷守恒和电荷守恒写出；
    （4）反应Ⅵ是氢氧化铁被次氯酸钠在碱溶液中氧化为高铁酸盐，本身被还原为氯离子，依据离子方程式书写的电荷守恒、原子守恒写出．
    点评：本题考查了物质制备反应的方案设计，电极原理的应用，氧化还原反应的电子守恒计算应用，离子方程式书写方法和配平，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：精英家教网
    （1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：
     
    ．
    （2）反应IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3
     
    mol．
    （3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动：
     
    ．
    （4）反应VI的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
    （1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：_________________________。
    （2）反应IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3_________________mol。
    （3）已知反应V是复分解反应。用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动：_________________。
    （4）反应VI的离子方程式为：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案