Question

6．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
（1）A烧杯中反应的离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu板上的现象是有无色气体产生，发生的电极反应是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABD（填字母序号）．
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

Answer 1

分析 （1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；
（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；
（3）A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；
（4）A．原电池的本质是有电子转移；
B．原电池的构成条件必须有两个电极；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

解答 解：（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：负；Zn-2e^-═Zn²⁺；有无色气体产生；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能，
故答案为：大于；热能；电能；
（4）A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；
B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
故答案为：ABD．

点评 本题考查了反应热、原电池原理等知识点，明确反应物和生成物能量相对大小与反应热的关系、原电池构成条件即可解答，题目难度不大．