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    下列叙述正确的是(　　)

    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理不同

    D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳


    答案　CD

    解析　二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO2不断逸出，反应向右进行；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，会与氢氟酸反应；石灰抹墙发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是(　　)

    A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液

    B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银

    C．使用酒精灯的外焰加热温度高

    D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成下列问题：

    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。

    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，

    这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    (1)硅在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为________。

    (3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________。

    ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。

    ③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的

    利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

    B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒

    C．在SiO2制备高纯硅的过程中只涉及置换反应

    D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

    (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。

    (2)写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。

    (3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_______________________________________________________。

    (4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。

    (5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　)

    A．①  B．②  C．③  D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

    A．①②③  B．②③④  C．③  D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

    ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    (1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

    (2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的ΔH，归纳lgK­T曲线变化规律：

    a)________________________________________________________________________；

    b)________________________________________________________________________。

    (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    (4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

    (5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为________________________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

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